SEMANA 15 SESIÓN 45 UNIDAD 2. Oxígeno, sustancia activa del aire. Enlace químico. Clasificación y propiedades relacionadas Recapitulación 15 CONTENIDO TEMÁTICO. Ácidos y bases derivados de los óxidos producidos y sus usos domésticos. Comparación del modelo atómico DALTON-LEWIS -APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO... *Conceptuales: 14. Comunica adecuadamente por escrito y de forma oral sus conocimientos sobre los temas estudiados, al explicar cómo sus acciones cotidianas pueden repercutir en la modificación del ambiente y asume su responsabilidad en la conservación del mismo. *Procedimentales: Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo. *Actitudinales: Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. -MATERIALES GENERALES: *Computo: PC, Conexión a internet. *De proyección: Cañón Proyector *Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. *Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. (***) -DESARROLLO DEL PROCESO... Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación. *FASE DE APERTURA... - El Profesor de acuerdo con su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: I.- ¿Qué temas se abordaron? II.- ¿Qué aprendí? III.- ¿Qué dudas tengo? EQUIPO 4: I.- Vimos los elementos de la tabla periodica y sus electrones de valencias, la reacción de diferentes sustancias al ponerlas en el indicador universal. II.- Como se clasifican las sustancias, como saber si son ácidos o bases. III.- Como balancear una ecuacion quimica. *FASE DE DESARROLLO... - Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. *FASE DE CIERRE.. El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. *Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. *Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. -Evaluación Informe de la actividad en un documento electrónico. -Contenido: Resumen de la Actividad.

SEMANA 5 SESIÓN 44 UNIDAD 2. Oxígeno, sustancia activa del aire. Enlace químico. Clasificación y propiedades relacionadas. CONTENIDO TEMÁTICO. Ácidos y bases derivados de los óxidos Producidos y sus usos domésticos. Comparación del modelo atómico DALTON-LEWIS. -APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO... *Conceptuales: 14. Comunica adecuadamente por escrito y de forma oral sus conocimientos sobre los temas estudiados, al explicar cómo sus acciones cotidianas pueden repercutir en la modificación del ambiente y asume su responsabilidad en la conservación del mismo. *Procedimentales: Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo. *Actitudinales: Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. -MATERIALES GENERALES... *Computo: PC, Conexión a internet *De proyección: Cañón Proyector. *Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. *Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. -INTRODUCCIÓN... Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación. FASE DE APERTURA... El Profesor hace su presentación de Preguntas. -DESARROLLO DEL PROCESO... *Preguntas: ¿Qué es la electronegatividad de los elementos químicos? EQUIPO 3: La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula. ¿Qué elemento químico es el más electronegativo? EQUIPO 5: Es el flúor. ¿Qué elemento químico es el menos electronegativo? EQUIPO 6: Francio. ¿Qué electronegatividad tiene un enlace covalente? EQUIPO 4: Un enlace covalente entre dos átomos se produce cuando estos átomos se unen para alcanzar el octeto estable. La diferencia de electronegatividad entre los átomos no es lo suficientemente grande para que produzca una unión tipo iónica, para que se genere necesario que la diferencia de electronegatividad entre átomos sea menor a 1,7. ¿Qué electronegatividad tiene un enlace covalente polar? EQUIPO 1: En la mayoría de los enlaces covalentes, los átomos tienen diferentes electronegatividades, y como resultado, un átomo tiene mayor fuerza de atracción por el par de electrones compartido que el otro átomo. ¿Qué electronegatividad tiene un enlace iónico? EQUIPO 2: Si es 1.7 sera del 590% y si aumenta el porcentaje también lo hará. -FASE DE DESARROLLO... Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor. Procedimiento: a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones. b.- Repetir el paso a con las demás sustancias. -OBSERVACIONES... Sustancia nombre y formula o símbolo estado de agregación 1.- Alcohol etílico 2.- Sacarosa 3.- Cloruro de sodio 4.- Zinc 5.- Cobre 6.- Aluminio Conductividad en seco 1.- NO 2.- NO 3.- NO 4.- SI 5.- SI 6.- SI Conductividad en húmedo 1.- NO 2.- NO 3.- SI 4.- SI 5.- SI 6.- SI Tipo de enlace químico 1.- Enlace covalente 2.- Enlace covalente 3.- Enlace iónico 4.- Enlace metálico 5.- Enlace metálico 6.- Enlace metálico -CONCLUSIONES: Los metales y las sales son mas conductores de la corriente eléctrica en húmedo, existen diferentes tipos de enlaces químicos: covalente, iónico y metálico. • Organiza la presentación de los resultados y la presentación de informes de los proyectos encaminados al inicio de la Unidad. (A2, A13 y A14) • Los orienta a evaluar su huella ecológica e identificar que conductas tienen un mayor impacto ambiental, para proponer formas de mitigar el mismo. Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde). -FASE DE CIERRE... Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor. *Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. -Evaluación.. Informe de la actividad en un documento electrónico. -Contenido: Resumen de la Actividad.

SEMANA 15 SESIÓN 43 UNIDAD 2: Oxígeno, sustancia activa del aire Enlace químico. Clasificación y propiedades relacionadas contenido temático: Nomenclatura de Stock para óxidos e hidróxidos y tradicional para oxácidos. Teoría de Arrhënius de ácidos y bases. Aprendizajes esperados del grupo... -Conceptuales: 13. Relaciona mediante el trabajo experimental algunas propiedades de las sustancias y sus usos, con los modelos de enlace estudiados y muestra su responsabilidad ambiental al manejar y disponer adecuadamente los residuos obtenidos. -Procedimentales: Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo. -Actitudinales: Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. Materiales generales... -Computo: PC, Conexión a internet. -De proyección: Cañón Proyector. Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. -Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. Desarrollo del Proceso... -Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación. -FASE DE APERTURA: El Profesor hace su presentación de Preguntas. Teoría de Arrhënius de ácidos y bases... Preguntas: -Nomenclatura de Stock para óxidos... Ejemplos: Equipo 6... (OXIDO BÁSICO-->Na2O OXIDO) (ACIDO-->Cl2O) (OXIÁCIDO-->H+ClO) -Nomenclatura de Stock para hidróxidos... Ejemplos: Equipo 1... {Hidróxido de cromo Cr(OH)3} {Hidróxido de hierro Fe(OH)2} {Hidróxido de calcio Ca(OH)2} -Nomenclatura de Stock para oxácidos... Ejemplos: Equipo 5... {H2SO4 Sulfato (VI) de hidrógeno Se coloca la raíz del nombre del no metal, mas el sufijo “ato” y al final la palabra hidrógeno.} ¿En qué consiste la Teoría de Arrhenius? Equipo 4... Definió los ácidos como electrolitos que disueltos en agua producen una concentración de iones hidrogeno H+. del mismo modo definió las bases como una sustancia que disuelta en agua produce un exceso de iones hidroxilo OH-. ¿En qué consiste la Teoría de Arrhenius ácidos? Equipo 3... Sustancias que producen una de concentración de iones de hidrógeno o Protones H+ ESKEREEE. ¿En qué consiste la Teoría de Arrhenius de Bases? Equipo 2... Sustancias que disueltas en agua produce un exceso de iones hidróxido OH- También llamados iones de hidróxido. -FASE DE DESARROLLO... Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor 1.- Colocar en la capsula de porcelana, una muestra del metal, probar con mucho cuidado su conductividad eléctrica, después, 2.- Colocar 50 mililitros de agua en el vaso de precipitados, y cinco gotas del indicador universal, agregar el metal de la capsula de porcelana y anotar la observaciones. Elementos: 1.- Sodio 2.- Potasio 3.- Calcio 4.- Magnesio 5.- Aluminio 6.- Litio Conductividad eléctrica: 1.- SI 2.- SI 3.- NO 4.- SI 5.- SI 6.- SI Hidróxidos: 1.- Na+H2O→Na(OH)2 2.- K+H2O→KOH 3.- Ca+H2o→Ca(OH)2 4.- Mg+H2O→Mg(OH)3 5.- H2O+Al→Al(OH)3 6.- H2O+Li0→LiOH Conclusiones: LOS METALES MAS AGUA FORMAN HIDRÓXIDOS. • Solicita la predicción de las propiedades de algunas sustancias con fórmulas sencillas mediante el estudio de sus estructuras de Lewis y con base en modelo de enlace y su contrastación experimental. (A12) • Presenta la reacción de los óxidos no metálicos con el agua y su relación con la lluvia ácida. (A12) y (A13) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde). -FASE DE CIERRE... Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. -Evaluación... Informe de la actividad en un documento electrónico. -Contenido: Resumen de la Actividad.

SEMANA 5 SESIÓN 15

SEMANA 5 SESIÓN 15 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida Recapitulación 5 Contenido temático: Causas de la contaminación del agua -Aprendizajes esperados del grupo... Conceptuales: 11. Representa con dibujos las partículas o corpúsculos que constituyen un compuesto, un elemento y una mezcla. 9. Aplica el fundamento teórico de diferentes técnicas de separación de mezclas al purificar muestras de agua contaminada con sólidos solubles e insolubles, desarrollando habilidades de búsqueda y procesamiento de información en fuentes documentales confiables. Procedimentales: Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo. Actitudinales: Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. -Materiales generales... Computo: PC, Conexión a internet. De proyección: Cañón Proyector. Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. Desarrollo del Proceso Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación. FASE DE APERTURA - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: I.- ¿Qué temas se abordaron? II.-¿Qué aprendí? III.-¿Qué dudas tengo? (Equipo 1) I.-Densidad y naturaleza corpuscular, contaminación del agua. II.-Características de la densidad y algunas leyes como la de Boyee. III.-Ninguna. (Equipo 2) I.- Energía cinética corpuscular, causantes de la contaminación del agua. II.- Como cuidar el agua y caracteristicas de la densidad y sus modelos. III.- Ninguna. (Equipo 3) I.- Naturaleza corpuscular de la materia y su densidad, Contaminación del agua. II.- A distinguir la densidad y algunas de sus características. III.- No hay ninguna duda. (Equipo 4) I.- Contaminación del agua, causas y como descontaminarla, la teoría cinética corpuscular. II.- Como funciona la teoría corpuscular de la materia, causas de la contaminación. III.- No hay dudas. (Equipo 5) I.- En general abordamos temas de la contaminación, la reacción que hacen para poder descontaminar, y la estructura de la materia cinético molecular II.- Aprendimos a aplicar el modelo cinético corpuscular de la materia al realizar la practica pues observamos este método en los 3 estados de la materia III.- Sin ninguna duda (Equipo 6) I.-La naturaleza corpuscular de la materia y su densidad,la contaminación del agua,sus agentes y como se puede descontaminar III.-A distinguir la densidad y algunas de sus características y que métodos emplear para descontaminar el agua III.- Ninguna. (***) -FASE DE DESARROLLO El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. FASE DE CIERRE: Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual Publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. Evaluación Informe de la actividad en un documento electrónico. Contenido: Resumen de la Actividad.

SEMANA 5 SESIÓN 14

SEMANA 5 SESIÓN 14 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida. El agua como compuesto Contenido temático: Causas de la contaminación del agua Aprendizajes esperados del grupo... -Conceptuales: 9. Aplica el fundamento teórico de diferentes técnicas de separación de mezclas al purificar muestras de agua contaminada con sólidos solubles e insolubles, desarrollando habilidades de búsqueda y procesamiento de información en fuentes documentales confiables. 11. Representa con dibujos las partículas o corpúsculos que constituyen un compuesto, un elemento y una mezcla. Procedimentales: Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo. Actitudinales: Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. -Materiales generales... Computo: PC, Conexión a internet. De proyección: Cañón Proyector. Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Indagaciones bibliográficas escritas en su cuaderno. (***) -Desarrollo del Proceso... Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación. FASE DE APERTURA El Profesor hace su presentación de Bienvenida. -FASE DE DESARROLLO: Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor. Preguntas: ¿Cuáles son los tipos y formas de contaminación del agua? (Equipo 4) Con el vertido de desechos industriales por culpa del aumento de las temperaturas, la deforestación ya que origina la separación de sedimentos y bacterias. Los pesticidas utilizados en el campo y vertido de petroleo. ¿Cuáles son las principales fuentes de contaminación del agua? (Equipo 5) Desechos industriales, Aumento de temperatura, Uso de pesticidas en la agricultura, Deforestación, Derrames de petróleo ¿Cuáles son los agentes contaminantes del agua? (Equipo 2) El ser humano es el principal causante de la contaminación del agua, que puede afectar de muchas maneras al mundo y a los que habitan en el. ¿Qué consecuencias produce la contaminación del agua? (Equipo 6) Deja de ser agua potable y causa en el caso de los animales su extinción. ¿Cómo prevenir y evitar la contaminación del agua? (Equipo 3) No tirando desechos tóxicos al mar ni aventar ni tirar basura en las playas. ¿Qué soluciones da la química para eliminar la contaminación del agua? (Equipo 1) Algunas soluciones químicas para eliminar la contaminación del agua, son las técnicas como la depuración y desalación que facilitan su tratamiento, uso y consumo. (***) *Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde) -FASE DE CIERRE: Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor. -Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Física 1; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. -Evaluación: -Informe de la actividad en un documento electrónico. Contenido: Resumen de la Actividad. Ordoñez, J. y Pérez, N. (2011). El mundo y la química. España: Lunwerg. Bibliotecas digitales de la unam; www.unamenlinea.unam.mx

SEMANA 5 SESIÓN 13

SEMANA 5 SESIÓN 13 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida. El agua como compuesto contenido temático: Naturaleza cinética corpuscular de la materia Aprendizajes esperados del grupo... Conceptuales: 11. Representa con dibujos las partículas o corpúsculos que constituyen un compuesto, un elemento y una mezcla. Procedimentales: Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo. Actitudinales: Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. Materiales generales... Computo: PC, Conexión a internet. De proyección: Cañón Proyector. Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Recapitulaciones escritas en su cuaderno. De laboratorio: Modelos moleculares de plástico, esferitas de unicel, botella de plástico vacía, globo. (***) -Desarrollo del Proceso... Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación. FASE DE APERTURA El Profesor hace su presentación de preguntas. MODELO CINÉTICO MOLECULAR: ESCRITO: (Equipo 5) Materia formada por pequeñas partículas en continuo movimiento, se explica para ver lo que sucede en el interior de la materia. ESQUEMÁTICO: (Equipo 1) Liquido (un vaso lleno de agua), Solido (un cubo de hielo), Gaseoso (un globo con helio) SIMBÓLICO: (Equipo 6) P=mvx2/v FÍSICO: (Equipo 2) Garrafón. Bolas de unicel. Aspiradora. Al poner las bolas de unicel en el garrafón y al momento que la aspiradora eche el aire podemos ver el modelo cinético. VIDEO: (Equipo 3) https://youtu.be/uJSIAPcKr0E SIMULADOR: (Equipo 4) fisica607juventino.blogspot.com↗ (***) -FASE DE DESARROLLO... Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Colocar 100 militros de AGUA ENE EL MATRAZ ERLENMEYER Adicionar una cucharada de arena al matraz con agua. Observar el movimiento de la arena al inicio en el punto intermedio y al final cando ebulle el agua. Observaciones: Paso Movimiento de las partículas de arena Estado de agregación representado Inicio ninguno Solido Punto medio Un ligero movimiento Liquido Ebullición del agua Mucho movimiento gaseoso Conclusiones: al poner en el matraz en la parrilla la arena en cuanto mas se calienta produce un movimiento similar a las partículas de los estados de agregación. -FASE DE CIERRE... Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Quimica1; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. Evaluación Informe de la actividad en un documento electrónico. -Contenido: -Resumen de la Actividad.

SEMANA 2 SESIÓN 6

Semana 2 SESIÓN 6 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida Recapitulación 2 contenido temático: Presentación del Profesor, Alumnos, Programa del curso, Diagnóstico. Aprendizajes esperados del grupo: Conceptuales: Comprenderá las características del programa, dinámica del curso y evaluación del mismo. Procedimentales: Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales: Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. Materiales generales Computo: PC, Conexión a internet De proyección: Cañón Proyector Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. Desarrollo del Proceso... Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación. FASE DE APERTURA - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: (***) I. ¿Qué temas se abordaron? II. ¿Qué aprendí? III. ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 I.-Vimos los estados de agregación, sus cambios de estado y su difusión, también realizamos 2 practicas referentes al tema , vimos las mezclas y también los modelos en ciencias. II.-Aprendimos la diferencia entre mezcla y compuesto , un ejemlo es el compuesto agua y el elemento oro. Definimos los estados de agregación. III.-No hay dudas. Equipo 2 I.-Los diferentes tipos de agregación de la materia, cambios físicos. II.-Como es que se cambia de estados, sin cambiar su estructura interna también la estructura molecular de los estados. III.-Ninguna. Equipo 3 I.-Los diferentes estados de la materia, los cambios de estado de agregación, los modelos:matemático físico etc. II.-Como se podía representar los elementos mediante modelos. III.-No hay dudas. Equipo 4 I.-Estados de agregación, definición, modelos físicos, matemáticos, etc. II.-Lo que es difusión , medir con termómetro, realizar modelos. III.-No hay dudas. Equipo 5 I.-Cambios de estado de la matera, los modelos,propiedades del agua. II.-Las características que tienen los estados de agregación de la materia y como cambia según la situación. III.-El modelo computacional. Equipo 6 I.-Estados de agregación del agua y sus cambios, el modelo computacional de simulación y la definición de difusión. II.-Los diferentes cambios de estado en el agua y su difusión al hacer la practica de laboratorio. III.-No hay dudas. (***) FASE DE DESARROLLO... - Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE Resolución de exámenes sobre propiedades generales, características, relaciones entre movimiento de las partículas y cambios de estado de agregación, identificación de representaciones gráficas de estados de agregación. El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. Evaluación Informe de la actividad en un documento electrónico. Contenido: Resumen de la Actividad.S

SEMANA 2 SESIÓN 5

Semana 2 SESIÓN 5 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida Formación científica contenido temático: Observación en relación con las inferencias del modelo. Los modelos en ciencias. Aprendizajes esperados del grupo: Conceptuales: Reconoce la importancia del uso de modelos en el estudio de la química al hacer uso de ellos al representar con esferas (corpúsculos) los diferentes estados de agregación del agua. *Procedimentales: Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo. *Actitudinales: Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. *Materiales generales: Computo: PC, Conexión a internet. *De proyección: Cañón Proyector. *Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. (***) Desarrollo del Proceso... FASE DE APERTURA: ¿En qué consisten los modelos físicos de mezclas? I.- Mezcla... (Equipo 2) Combinación de los o mas sustancias diferentes. II.- Modelo escrito... (Equipo 5) Es un material formado por dos o mas componentes unidos, pero no combinados químicamente. III.- Modelo esquemático... (Equipo 3) La mezcla de sustancias de diferentes densidades , viscosidad etc. IV.- Modelo matemático... (Equipo 1) El modelo matemático se representa por formulas químicas un ejemplo de ello seria el agua: 2H2O V.- Modelo físico... (Equipo 4) Azufre con limadura de hierro: Charola de unicel, imán, limadura de hierro, arena. VI.- Modelo computacional simulador... (Equipo 6) Estudia el comportamiento de de un sistema complejo por medio de la simulación por computadora. (***) FASE DE DESARROLLO... Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor I.- Modelo escrito Equipo 1 Pregunta: ¿Cuáles son los estados de agregación? Sólido: Los solidos son materiales rigidos sus moleculas se encuentran el lugares físicos por lo cual solo tienen movimiento de vibración. Liquido: Los líquidos son cuerpos muy poco compresibles la fuerza de cohesión de las partículas no es muy elevada como de los sólidos por ello se adaptan ala forma del recipiente que los contiene. Gaseoso: Los gases son particulas que se encuentran muy separadas entre si, por esto, son fáciles de comprimir además de adaptarse en volumen al recipiente. II.- Modelo esquemático Equipo 2 Pregunta: ¿Cómo es la forma de representar los estados de agregación? Sólido: * Liquido: Gaseoso: III.- Modelo matemático Equipo 5 Pregunta: ¿Qué formula química tienen los estados de agregación? Sólido: H2O (S) Liquido: H2O (L) Gaseoso: H2O (G) IV.- Modelo físico Equipo 4 Pregunta: ¿Qué materiales se emplearan para representar los estados? Sólido: Caja de cartón, pintura plata y bolitas de unicel. Liquido: Botella de plástico a la mitad, papel crepe azul y bolitas de unicel. Gaseoso: Algodón, bolitas de unicel. V.- Modelo visual Equipo 6 Video: https://m.youtube.com/watch?v=c4nhGai4TFs&t=9s VI.- Modelo computacional simulador Equipo 3 Pregunta: ¿Cual es el modelo computacional simulador? Sólido: Es un modelo digital en linea. Liquido: El modelo del liquido aparece digital en el modelo computacional Gaseoso: El modelo gaseoso computacional (***) Solicita la construcción de modelos con esferas para los tres estados de agregación del agua, sin distinguir los elementos que entran en la constitución de la molécula ni su forma y sin considerar su comportamiento anómalo, lo cual se hará más adelante. -Se hará hincapié en la variación de las distancias intermoleculares al cambiar la velocidad del movimiento. -Promueve la reflexión sobre la importancia de los modelos en el estudio de la química, en particular su poder descriptivo y explicativo en el ámbito nanoscópico. Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde) FASE DE CIERRE... Modelo Científico: En ciencias puras y, sobre todo, en ciencias aplicadas, se denomina modelo científico a una representación abstracta, conceptual, gráfica o visual (por ejemplo: mapa conceptual), física, matemática, de fenómenos, sistemas o procesos a fin de analizar, describir, explicar, simular - en general, explorar, controlar y predecir- esos fenómenos o procesos. Un modelo permite determinar un resultado final o output a partir de unos datos de entrada o inputs. Se considera que la creación de un modelo es una parte esencial de toda actividad científica. § Modelo escrito o verbal de mezcla: Es la unión física de un compuesto y elementos. § Modelo gráfico o esquemático: todo (agua y tierra) § Modelo simbólico o matemático o numérico: símbolos, fórmulas. § Modelo físico: se utilizan materiales para su representación; por ejemplo: esferas de unicel, plastilina, etc. § Modelos computacionales, en los que con programas de ordenador se imita el funcionamiento de sistemas complejos. Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. Evaluación: Informe de la actividad en un documento electrónico. Contenido: Resolución de exámenes sobre propiedades generales, características, relaciones entre movimiento de las partículas y cambios de estado de agregación, identificación de representaciones gráficas de estados de agregación. Resumen de la Actividad. Dingrando, L. Gregg, K. y Hainen, N. (2002). Química. Materia y Cambio, España: McGraw Hill. Ebbing, D. D. (2010). Química General. McGraw Hill. México.

SEMANA 2 SESION 4

Semana 2 SESIÓN 4 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida Contenido temático: Formación científica Aprendizajes esperados del grupo: Conceptuales: 2. Observa el agua en sus tres estados de agregación y los cambios entre estos al modificar la temperatura, con orden y responsabilidad, para comprender la naturaleza corpuscular de la materia. (N2) 3. Relaciona la observación del fenómeno de difusión de un líquido en agua, con la existencia de partículas en movimiento en la materia. Procedimentales: Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales: Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. Materiales generales Computo: PC, Conexión a internet De proyección: Cañón Proyector Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Indagaciones bibliográficas escritas en su cuaderno. De Laboratorio: Sustancias Agua líquida, sólida y gaseosa colorante natural. Material: parrilla eléctrica, matraz Erlenmeyer 250 ml, agitador de vidrio Desarrollo del proceso: Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación. FASE DE APERTURA El Profesor hace la presentación de las preguntas: 1.-¿Cuáles son los estados de agregación de la materia? (Equipo 2) Solido,liquido,gas y plasma. 2.-¿Cuál estado de agregación que se presenta en la naturaleza en mayor cantidad? (Equipo 4) Liquido debido a que ocupa la mayor cantidad de zonas en el planeta. 3.-¿Cuál es la descripción del estado de agregación solido? (Equipo 1) El estado solido es en el cual las partículas se encuentran unidas por la fuerza de cohesión y tienen forma y volumen definido. 4.-¿Cuál es la descripción del estado de agregación líquido? (Equipo 6) La capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente. 5.-¿Cuál es la descripción del estado de agregación gaseoso? (Equipo 3) Sus partículas están dispersas . su volumen forma y densidad son indefinidos. 6.-¿Cuáles son los cambios de estado de la materia? (Equipo 5) Solidificación, sublimación, condensación, fusión, cristalización, evaporación FASE DE DESARROLLO: Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Promueve la observación y la descripción en el aula-laboratorio de los tres estados de agregación del agua y de cómo cambia uno a otro, en grupos cooperativos. Promueve la observación del fenómeno de difusión de un colorante en agua a diferentes temperaturas. 1.-Colocar dos cubitos de agua solida en el matraz Erlenmeyer, medir la temperatura inicial y la final al disolverse y su tiempo de cambio de estado. Temperatura inicial * Temperatura final * Tiempo (Equipo 1) 01 * 12 * 14 (Equipo 2) 20 * 08 * 15 (Equipo 3) 20 * 15 * 15 (Equipo 4) 10 * 19 * 18 (Equipo 5) 05 * 12 * 2:47 (Equipo 6) 14 * 20 * 15 Gráfica Orienta el análisis de las observaciones auxiliándose de diversos materiales y recursos, tanto escritos, visuales o digitales para concluir sobre la estructura corpuscular de la materia, el efecto de cambios de la temperatura en la rapidez de movimiento de las partículas y en la distancia entre éstas. 2.-Colocar 100 mililitros de agua en el matraz Erlenmeyer y medir su temperatura, agregar una cucharada de sulfato de cobre y medir el tiempo de difusión del indicador. Tiempo de Difusión: Equipo 1 2 3 4 5 6 ___________________ Tiempo/ 3 5 5 6 5 3 Colocar 50 mililitros de agua en el matraz Erlenmeyer y calentar hasta 50 oC , agregar una cucharada de sulfato de cobre y medir el tiempo de difusión del indicador. Tiempo de difusión: Equipo 1 2 3 4 5 6 Tiempo 3 6 6 4 6 3 Conclusiones... Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde) FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. Evaluación: Informe de la actividad en un documento electrónico. Contenido: Distinguir en representaciones gráficas (con círculos) de modelos de partículas los tres estados físicos (de agregación) de una sustancia. Usar una rúbrica para co-evaluación y autoevaluación con énfasis en distancias entre partículas en cada estado de agregación para los modelos tridimensionales. (***) Resumen de la Actividad... Primero al matraz le pusimos un hielo y con el termómetro medimos su temperatura inicial y esperamos a que el hielo se derritiera para poder medir la temperatura final. Lo enjuagamos y vertimos 100 mililitros de agua natural y posteriormente echamos una cucharadita de sulfato de cobre y esperamos a que este se disolviera en el liquido mientras nosotros tomamos el tiempo que tardo y lo registramos. Por último volvimos a enjuagar el y nuevamente vertimos 100 mililitros de sulfato de cobre y pusimos el matraz en la parrilla eléctrica (ya posteriormente calentada) y colocamos una cucharadita de sulfato de cobre y esperamos a que llegara a su punto de ebullición para tomar su temperatura final y registrarlo.

SEMANA 1 SESIÓN 3

Semana 1 SESIÓN 3 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida Recapitulación 1 contenido temático: Presentación del Profesor, Alumnos, Programa del curso, Diagnóstico. Aprendizajes esperados del grupo: -Conceptuales: Comprenderá las características del programa, dinámica del curso y evaluación del mismo. -Procedimentales: Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo -Actitudinales: Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. Materiales generales: -Cómputo: PC, Conexión a internet -De proyección: Cañón Proyector -Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. -Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. Desarrollo del Proceso FASE DE APERTURA - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: I. ¿Qué temas se abordaron? II. ¿Qué aprendí? III. ¿Qué dudas tengo? Equipo1 I. Presentación al grupo e información sobre el plantel. Examen diagnostico de conocimientos de química I. El agua y sus subtemas. Materiales de laboratorio. Creación de un formato para laboratorio basado en el método científico. II. Aprendimos que el agua es una sustancia neutra, que la composición de esta es de dos átomos de H y uno de O y es conocida como el disolvente universal por el cual es muy fácil que se contamine,los materiales de laboratorio y sus usos, también hicimos un formato basado en el método científico. III. No hay dudas. Equipo 2 I. Presentación del plantel, el agua y su importancia, pasos a seguir para un informe y varios instrumentos de laboratorio. II. Lo importante que es el agua en nuestra vida, su formación molecular, y pasos para un informe. III. Ninguna. Equipo 3 I. El cuidado del agua, los pasos del informe , y los distintos instrumentos del laboratorio. II. Valorar el agua por medio de la química, hacer correctamente el informe y diferenciar los instrumentos del laboratorio. III.Ninguna. Equipo 4 I. Presentación de la materia, importancia del agua, materiales de laboratorio. II. La importancia y usos del agua, nombres de los material de laboratorio. III. Como separar el agua. Equipo 5 I.La presentación y el agua II. Lo que aprendimos fue el modo de trabajo y los temas que se verán durante el semestre. III. No sabemos cómo crear un blog. Equipo 6 I. Criterios de evaluación, presentación, importancia del agua, como descontaminarla, para qué utilizamos el agua y como hacer un informe. II. A qué nos beneficia el agua, como cuidarla y hacer un informe paso a paso III. Los diferentes métodos de separación. FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevarán la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaborarán su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. *Actividad Extra clase: Los alumnos llevarán la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual almacenaran su información, se les solicitará que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. EVALUACIÓN: Informe de la actividad en un documento electrónico. Contenido: Resumen de la Actividad.

SEMANA 1 SESIÓN 2

SEMANA 1 SESION 1

QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida Presentación del Curso.
CONTENIDO TEMATICO: Presentación del Profesor, Alumnos, Programa del curso, Diagnóstico

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO:
Conceptuales:
 • Comprenderá las características del programa, dinámica del curso y evaluación del mismo.
Procedimentales:
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.

MATERIAL GENERAL:
Cómputo:
• PC, Conexión a internet
De proyección:
 • Cañón Proyector
 Programas:
• Gmail, Google docs. (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo)
Didáctico:
• Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.

 DESARROLLO DEL PROCESO:
Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.

FASE DE APERTURA
Da a conocer a los alumnos el programa del curso, las formas de trabajo y evaluación y propicia la generación del ambiente académico en el grupo, conforme al Modelo Educativo del Colegio de Ciencias y Humanidades.

FASE DE DESARROLLO Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
• El Profesor solicita a los alumnos que se presenten, empleando la técnica seleccionada por él y forman sus equipos de trabajo.
• El Profesor aplica el examen diagnóstico.
• Cada alumno al terminar de resolver el examen diagnóstico en el tiempo asignado, entregará su examen con los resultados obtenidos y recibe el cronograma del curso.
  El profesor solicita a cada equipo que de acuerdo al cronograma, elaboren un mapa conceptual en su cuaderno y harán una presentación, proyectándose a sus compañeros.
  Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)

FASE DE CIERRE Al final En una de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
  *Actividad Extra clase: Los alumnos llevarán la información para procesarla en el Centro de Cómputo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagan los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual almacenará su información, se les solicitará que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.

EVALUACION Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para Química 1 Contenido: Resumen de la Actividad. Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall. Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.

(***)

SEMANA 1 SESION 2 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida Propiedades generales del agua y naturaleza corpuscular de la materia

CONTENIDO TEMATICO: Estructura de la materia
1.-Estados de agregación
2.-Cambios de estado de agregación
3.-Difusión natural corpuscular de la materia

 APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO
Conceptuales 1.
Identifica usos del agua en la vida cotidiana y en la naturaleza, al reflexionar acerca de su importancia. (N1)
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
 Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.

MATERIAL GENERAL
Cómputo:
• PC, Conexión a internet
De proyección:
 • Cañón Proyector
 Programas:
• Gmail, Google docs. (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno.

 DESARROLLO DEL PROCESO
Introducción. Presentación del Profesor de las preguntas:

FASE DE APERTURA PREGUNTAS
1-¿POR QUE ES IMPORTANTE EL AGUA?
(Equipo 2) Es un recurso natural indispensable, ya que sin agua no hay vida y todos dependemos de ella.

2.-¿EL AGUA ES UN ELEMENTO O UN COMPUESTO?
(Equipo 5)Compuesto que se forma a partir de la unión mediante enlaces covalentes de dos o más átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, formando una molécula estable la cual es H2O.

3.-¿POR QUE EL AGUA SE CONTAMINA TAN FÁCILMENTE?
(Equipo 3)Porque el agua es el mejor disolvente que existe

4.- ¿POR QUE SE LE LLAMA AL UA EL DISOLVENTE UNIVERSAL?
(Equipo1)Porque se utiliza para muchas sustancias o solutos, un ejemplo de esto es el vino que tiene 40 grados de concentración de alcohol y el resto es agua. Por excelencia el agua es el disolvente universal.

5.-¿COMO PODEMOS DESCONTAMINAR UNA MEZCLA DE AGUA Y SUELO?
(Equipo 6) Decantación y filtración.

6.-¿QUE USOS TIENE EL AGUA? 
(Equipo 4)Para labores domésticas, procesos industriales, elaboración de productos, fuente de energía, ruta de comercio y transporte y en agricultura como sistema de riego.

DESARROLLO DEL PROCESO FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor

EQUIPOS   (1,2,3,4,5,6)
*TITULO DEL TEMA
*PROBLEMA A RESOLVER
*HIPÓTESIS
*INTRODUCCIÓN
*MATERIALES Y SUSTANCIAS
*PROCEDIMIENTO
*OBSERVACIONES
*CONCLUSIONES. 

• Plantea una situación de aprendizaje con preguntas y actividades sobre la importancia del agua y sus usos. (A1)

FASE DE CIERRE
  Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
  Actividad Extra clase:
  Los alumnos llevarán la información para procesarla en el Centro de Cómputo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagan los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
  Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual almacenará su información, se les solicitará que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.

EVALUACIÓN
Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido: Resumen de la actividad.

(***)

SEMANA 1 SESIÓN 3
QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida Recapitulación 1
CONTENIDO TEMÁTICO: Presentación del Profesor, Alumnos, Programa del curso, Diagnóstico

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO

Conceptuales
• Comprenderá las características del programa, dinámica del curso y evaluación del mismo. Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.

MATERIALES GENERALES
Cómputo:
• PC, Conexión a internet
De proyección:
 • Cañón Proyector
Programas:
• Gmail, Google docs. (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
• Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.

DESARROLLO DEL PROCESO FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente:
 - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores:
1- ¿Qué temas se abordaron?
2.- ¿Qué aprendí?
3.- ¿Qué dudas tengo?

 FASE DE DESARROLLO
 - Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado.
 - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores.

FASE DE CIERRE
El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad.
 - Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista.
  *Actividad Extra clase: Los alumnos llevarán la información a su casa e indagan los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
  Elaborarán su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.   *Actividad Extra clase: Los alumnos llevarán la información para procesarla en el Centro de   Cómputo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagan los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual almacenará su información, se les solicitará que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.

EVALUACION
Informe de la actividad en un documento electrónico. Contenido: Resumen de la Actividad.