SEMANA 15 SESIÓN 45 UNIDAD 2. Oxígeno, sustancia activa del aire. Enlace químico. Clasificación y propiedades relacionadas Recapitulación 15 CONTENIDO TEMÁTICO. Ácidos y bases derivados de los óxidos producidos y sus usos domésticos. Comparación del modelo atómico DALTON-LEWIS -APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO... *Conceptuales: 14. Comunica adecuadamente por escrito y de forma oral sus conocimientos sobre los temas estudiados, al explicar cómo sus acciones cotidianas pueden repercutir en la modificación del ambiente y asume su responsabilidad en la conservación del mismo. *Procedimentales: Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo. *Actitudinales: Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. -MATERIALES GENERALES: *Computo: PC, Conexión a internet. *De proyección: Cañón Proyector *Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. *Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. (***) -DESARROLLO DEL PROCESO... Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación. *FASE DE APERTURA... - El Profesor de acuerdo con su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: I.- ¿Qué temas se abordaron? II.- ¿Qué aprendí? III.- ¿Qué dudas tengo? EQUIPO 4: I.- Vimos los elementos de la tabla periodica y sus electrones de valencias, la reacción de diferentes sustancias al ponerlas en el indicador universal. II.- Como se clasifican las sustancias, como saber si son ácidos o bases. III.- Como balancear una ecuacion quimica. *FASE DE DESARROLLO... - Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. *FASE DE CIERRE.. El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. *Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. *Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. -Evaluación Informe de la actividad en un documento electrónico. -Contenido: Resumen de la Actividad.

SEMANA 5 SESIÓN 44 UNIDAD 2. Oxígeno, sustancia activa del aire. Enlace químico. Clasificación y propiedades relacionadas. CONTENIDO TEMÁTICO. Ácidos y bases derivados de los óxidos Producidos y sus usos domésticos. Comparación del modelo atómico DALTON-LEWIS. -APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO... *Conceptuales: 14. Comunica adecuadamente por escrito y de forma oral sus conocimientos sobre los temas estudiados, al explicar cómo sus acciones cotidianas pueden repercutir en la modificación del ambiente y asume su responsabilidad en la conservación del mismo. *Procedimentales: Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo. *Actitudinales: Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. -MATERIALES GENERALES... *Computo: PC, Conexión a internet *De proyección: Cañón Proyector. *Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. *Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. -INTRODUCCIÓN... Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación. FASE DE APERTURA... El Profesor hace su presentación de Preguntas. -DESARROLLO DEL PROCESO... *Preguntas: ¿Qué es la electronegatividad de los elementos químicos? EQUIPO 3: La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula. ¿Qué elemento químico es el más electronegativo? EQUIPO 5: Es el flúor. ¿Qué elemento químico es el menos electronegativo? EQUIPO 6: Francio. ¿Qué electronegatividad tiene un enlace covalente? EQUIPO 4: Un enlace covalente entre dos átomos se produce cuando estos átomos se unen para alcanzar el octeto estable. La diferencia de electronegatividad entre los átomos no es lo suficientemente grande para que produzca una unión tipo iónica, para que se genere necesario que la diferencia de electronegatividad entre átomos sea menor a 1,7. ¿Qué electronegatividad tiene un enlace covalente polar? EQUIPO 1: En la mayoría de los enlaces covalentes, los átomos tienen diferentes electronegatividades, y como resultado, un átomo tiene mayor fuerza de atracción por el par de electrones compartido que el otro átomo. ¿Qué electronegatividad tiene un enlace iónico? EQUIPO 2: Si es 1.7 sera del 590% y si aumenta el porcentaje también lo hará. -FASE DE DESARROLLO... Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor. Procedimiento: a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones. b.- Repetir el paso a con las demás sustancias. -OBSERVACIONES... Sustancia nombre y formula o símbolo estado de agregación 1.- Alcohol etílico 2.- Sacarosa 3.- Cloruro de sodio 4.- Zinc 5.- Cobre 6.- Aluminio Conductividad en seco 1.- NO 2.- NO 3.- NO 4.- SI 5.- SI 6.- SI Conductividad en húmedo 1.- NO 2.- NO 3.- SI 4.- SI 5.- SI 6.- SI Tipo de enlace químico 1.- Enlace covalente 2.- Enlace covalente 3.- Enlace iónico 4.- Enlace metálico 5.- Enlace metálico 6.- Enlace metálico -CONCLUSIONES: Los metales y las sales son mas conductores de la corriente eléctrica en húmedo, existen diferentes tipos de enlaces químicos: covalente, iónico y metálico. • Organiza la presentación de los resultados y la presentación de informes de los proyectos encaminados al inicio de la Unidad. (A2, A13 y A14) • Los orienta a evaluar su huella ecológica e identificar que conductas tienen un mayor impacto ambiental, para proponer formas de mitigar el mismo. Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde). -FASE DE CIERRE... Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor. *Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. -Evaluación.. Informe de la actividad en un documento electrónico. -Contenido: Resumen de la Actividad.

SEMANA 15 SESIÓN 43 UNIDAD 2: Oxígeno, sustancia activa del aire Enlace químico. Clasificación y propiedades relacionadas contenido temático: Nomenclatura de Stock para óxidos e hidróxidos y tradicional para oxácidos. Teoría de Arrhënius de ácidos y bases. Aprendizajes esperados del grupo... -Conceptuales: 13. Relaciona mediante el trabajo experimental algunas propiedades de las sustancias y sus usos, con los modelos de enlace estudiados y muestra su responsabilidad ambiental al manejar y disponer adecuadamente los residuos obtenidos. -Procedimentales: Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo. -Actitudinales: Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. Materiales generales... -Computo: PC, Conexión a internet. -De proyección: Cañón Proyector. Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. -Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. Desarrollo del Proceso... -Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación. -FASE DE APERTURA: El Profesor hace su presentación de Preguntas. Teoría de Arrhënius de ácidos y bases... Preguntas: -Nomenclatura de Stock para óxidos... Ejemplos: Equipo 6... (OXIDO BÁSICO-->Na2O OXIDO) (ACIDO-->Cl2O) (OXIÁCIDO-->H+ClO) -Nomenclatura de Stock para hidróxidos... Ejemplos: Equipo 1... {Hidróxido de cromo Cr(OH)3} {Hidróxido de hierro Fe(OH)2} {Hidróxido de calcio Ca(OH)2} -Nomenclatura de Stock para oxácidos... Ejemplos: Equipo 5... {H2SO4 Sulfato (VI) de hidrógeno Se coloca la raíz del nombre del no metal, mas el sufijo “ato” y al final la palabra hidrógeno.} ¿En qué consiste la Teoría de Arrhenius? Equipo 4... Definió los ácidos como electrolitos que disueltos en agua producen una concentración de iones hidrogeno H+. del mismo modo definió las bases como una sustancia que disuelta en agua produce un exceso de iones hidroxilo OH-. ¿En qué consiste la Teoría de Arrhenius ácidos? Equipo 3... Sustancias que producen una de concentración de iones de hidrógeno o Protones H+ ESKEREEE. ¿En qué consiste la Teoría de Arrhenius de Bases? Equipo 2... Sustancias que disueltas en agua produce un exceso de iones hidróxido OH- También llamados iones de hidróxido. -FASE DE DESARROLLO... Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor 1.- Colocar en la capsula de porcelana, una muestra del metal, probar con mucho cuidado su conductividad eléctrica, después, 2.- Colocar 50 mililitros de agua en el vaso de precipitados, y cinco gotas del indicador universal, agregar el metal de la capsula de porcelana y anotar la observaciones. Elementos: 1.- Sodio 2.- Potasio 3.- Calcio 4.- Magnesio 5.- Aluminio 6.- Litio Conductividad eléctrica: 1.- SI 2.- SI 3.- NO 4.- SI 5.- SI 6.- SI Hidróxidos: 1.- Na+H2O→Na(OH)2 2.- K+H2O→KOH 3.- Ca+H2o→Ca(OH)2 4.- Mg+H2O→Mg(OH)3 5.- H2O+Al→Al(OH)3 6.- H2O+Li0→LiOH Conclusiones: LOS METALES MAS AGUA FORMAN HIDRÓXIDOS. • Solicita la predicción de las propiedades de algunas sustancias con fórmulas sencillas mediante el estudio de sus estructuras de Lewis y con base en modelo de enlace y su contrastación experimental. (A12) • Presenta la reacción de los óxidos no metálicos con el agua y su relación con la lluvia ácida. (A12) y (A13) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde). -FASE DE CIERRE... Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. -Evaluación... Informe de la actividad en un documento electrónico. -Contenido: Resumen de la Actividad.

SEMANA 5 SESIÓN 15

SEMANA 5 SESIÓN 15 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida Recapitulación 5 Contenido temático: Causas de la contaminación del agua -Aprendizajes esperados del grupo... Conceptuales: 11. Representa con dibujos las partículas o corpúsculos que constituyen un compuesto, un elemento y una mezcla. 9. Aplica el fundamento teórico de diferentes técnicas de separación de mezclas al purificar muestras de agua contaminada con sólidos solubles e insolubles, desarrollando habilidades de búsqueda y procesamiento de información en fuentes documentales confiables. Procedimentales: Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo. Actitudinales: Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. -Materiales generales... Computo: PC, Conexión a internet. De proyección: Cañón Proyector. Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. Desarrollo del Proceso Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación. FASE DE APERTURA - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: I.- ¿Qué temas se abordaron? II.-¿Qué aprendí? III.-¿Qué dudas tengo? (Equipo 1) I.-Densidad y naturaleza corpuscular, contaminación del agua. II.-Características de la densidad y algunas leyes como la de Boyee. III.-Ninguna. (Equipo 2) I.- Energía cinética corpuscular, causantes de la contaminación del agua. II.- Como cuidar el agua y caracteristicas de la densidad y sus modelos. III.- Ninguna. (Equipo 3) I.- Naturaleza corpuscular de la materia y su densidad, Contaminación del agua. II.- A distinguir la densidad y algunas de sus características. III.- No hay ninguna duda. (Equipo 4) I.- Contaminación del agua, causas y como descontaminarla, la teoría cinética corpuscular. II.- Como funciona la teoría corpuscular de la materia, causas de la contaminación. III.- No hay dudas. (Equipo 5) I.- En general abordamos temas de la contaminación, la reacción que hacen para poder descontaminar, y la estructura de la materia cinético molecular II.- Aprendimos a aplicar el modelo cinético corpuscular de la materia al realizar la practica pues observamos este método en los 3 estados de la materia III.- Sin ninguna duda (Equipo 6) I.-La naturaleza corpuscular de la materia y su densidad,la contaminación del agua,sus agentes y como se puede descontaminar III.-A distinguir la densidad y algunas de sus características y que métodos emplear para descontaminar el agua III.- Ninguna. (***) -FASE DE DESARROLLO El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. FASE DE CIERRE: Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual Publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. Evaluación Informe de la actividad en un documento electrónico. Contenido: Resumen de la Actividad.

SEMANA 5 SESIÓN 14

SEMANA 5 SESIÓN 14 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida. El agua como compuesto Contenido temático: Causas de la contaminación del agua Aprendizajes esperados del grupo... -Conceptuales: 9. Aplica el fundamento teórico de diferentes técnicas de separación de mezclas al purificar muestras de agua contaminada con sólidos solubles e insolubles, desarrollando habilidades de búsqueda y procesamiento de información en fuentes documentales confiables. 11. Representa con dibujos las partículas o corpúsculos que constituyen un compuesto, un elemento y una mezcla. Procedimentales: Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo. Actitudinales: Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. -Materiales generales... Computo: PC, Conexión a internet. De proyección: Cañón Proyector. Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Indagaciones bibliográficas escritas en su cuaderno. (***) -Desarrollo del Proceso... Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación. FASE DE APERTURA El Profesor hace su presentación de Bienvenida. -FASE DE DESARROLLO: Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor. Preguntas: ¿Cuáles son los tipos y formas de contaminación del agua? (Equipo 4) Con el vertido de desechos industriales por culpa del aumento de las temperaturas, la deforestación ya que origina la separación de sedimentos y bacterias. Los pesticidas utilizados en el campo y vertido de petroleo. ¿Cuáles son las principales fuentes de contaminación del agua? (Equipo 5) Desechos industriales, Aumento de temperatura, Uso de pesticidas en la agricultura, Deforestación, Derrames de petróleo ¿Cuáles son los agentes contaminantes del agua? (Equipo 2) El ser humano es el principal causante de la contaminación del agua, que puede afectar de muchas maneras al mundo y a los que habitan en el. ¿Qué consecuencias produce la contaminación del agua? (Equipo 6) Deja de ser agua potable y causa en el caso de los animales su extinción. ¿Cómo prevenir y evitar la contaminación del agua? (Equipo 3) No tirando desechos tóxicos al mar ni aventar ni tirar basura en las playas. ¿Qué soluciones da la química para eliminar la contaminación del agua? (Equipo 1) Algunas soluciones químicas para eliminar la contaminación del agua, son las técnicas como la depuración y desalación que facilitan su tratamiento, uso y consumo. (***) *Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde) -FASE DE CIERRE: Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor. -Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Física 1; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. -Evaluación: -Informe de la actividad en un documento electrónico. Contenido: Resumen de la Actividad. Ordoñez, J. y Pérez, N. (2011). El mundo y la química. España: Lunwerg. Bibliotecas digitales de la unam; www.unamenlinea.unam.mx

SEMANA 5 SESIÓN 13

SEMANA 5 SESIÓN 13 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida. El agua como compuesto contenido temático: Naturaleza cinética corpuscular de la materia Aprendizajes esperados del grupo... Conceptuales: 11. Representa con dibujos las partículas o corpúsculos que constituyen un compuesto, un elemento y una mezcla. Procedimentales: Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo. Actitudinales: Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. Materiales generales... Computo: PC, Conexión a internet. De proyección: Cañón Proyector. Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Recapitulaciones escritas en su cuaderno. De laboratorio: Modelos moleculares de plástico, esferitas de unicel, botella de plástico vacía, globo. (***) -Desarrollo del Proceso... Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación. FASE DE APERTURA El Profesor hace su presentación de preguntas. MODELO CINÉTICO MOLECULAR: ESCRITO: (Equipo 5) Materia formada por pequeñas partículas en continuo movimiento, se explica para ver lo que sucede en el interior de la materia. ESQUEMÁTICO: (Equipo 1) Liquido (un vaso lleno de agua), Solido (un cubo de hielo), Gaseoso (un globo con helio) SIMBÓLICO: (Equipo 6) P=mvx2/v FÍSICO: (Equipo 2) Garrafón. Bolas de unicel. Aspiradora. Al poner las bolas de unicel en el garrafón y al momento que la aspiradora eche el aire podemos ver el modelo cinético. VIDEO: (Equipo 3) https://youtu.be/uJSIAPcKr0E SIMULADOR: (Equipo 4) fisica607juventino.blogspot.com↗ (***) -FASE DE DESARROLLO... Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Colocar 100 militros de AGUA ENE EL MATRAZ ERLENMEYER Adicionar una cucharada de arena al matraz con agua. Observar el movimiento de la arena al inicio en el punto intermedio y al final cando ebulle el agua. Observaciones: Paso Movimiento de las partículas de arena Estado de agregación representado Inicio ninguno Solido Punto medio Un ligero movimiento Liquido Ebullición del agua Mucho movimiento gaseoso Conclusiones: al poner en el matraz en la parrilla la arena en cuanto mas se calienta produce un movimiento similar a las partículas de los estados de agregación. -FASE DE CIERRE... Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Quimica1; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. Evaluación Informe de la actividad en un documento electrónico. -Contenido: -Resumen de la Actividad.

SEMANA 2 SESIÓN 6

Semana 2 SESIÓN 6 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida Recapitulación 2 contenido temático: Presentación del Profesor, Alumnos, Programa del curso, Diagnóstico. Aprendizajes esperados del grupo: Conceptuales: Comprenderá las características del programa, dinámica del curso y evaluación del mismo. Procedimentales: Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales: Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. Materiales generales Computo: PC, Conexión a internet De proyección: Cañón Proyector Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. Desarrollo del Proceso... Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación. FASE DE APERTURA - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: (***) I. ¿Qué temas se abordaron? II. ¿Qué aprendí? III. ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 I.-Vimos los estados de agregación, sus cambios de estado y su difusión, también realizamos 2 practicas referentes al tema , vimos las mezclas y también los modelos en ciencias. II.-Aprendimos la diferencia entre mezcla y compuesto , un ejemlo es el compuesto agua y el elemento oro. Definimos los estados de agregación. III.-No hay dudas. Equipo 2 I.-Los diferentes tipos de agregación de la materia, cambios físicos. II.-Como es que se cambia de estados, sin cambiar su estructura interna también la estructura molecular de los estados. III.-Ninguna. Equipo 3 I.-Los diferentes estados de la materia, los cambios de estado de agregación, los modelos:matemático físico etc. II.-Como se podía representar los elementos mediante modelos. III.-No hay dudas. Equipo 4 I.-Estados de agregación, definición, modelos físicos, matemáticos, etc. II.-Lo que es difusión , medir con termómetro, realizar modelos. III.-No hay dudas. Equipo 5 I.-Cambios de estado de la matera, los modelos,propiedades del agua. II.-Las características que tienen los estados de agregación de la materia y como cambia según la situación. III.-El modelo computacional. Equipo 6 I.-Estados de agregación del agua y sus cambios, el modelo computacional de simulación y la definición de difusión. II.-Los diferentes cambios de estado en el agua y su difusión al hacer la practica de laboratorio. III.-No hay dudas. (***) FASE DE DESARROLLO... - Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE Resolución de exámenes sobre propiedades generales, características, relaciones entre movimiento de las partículas y cambios de estado de agregación, identificación de representaciones gráficas de estados de agregación. El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. Evaluación Informe de la actividad en un documento electrónico. Contenido: Resumen de la Actividad.S