SEMANA 2 SESIÓN 6

Semana 2 SESIÓN 6 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida Recapitulación 2 contenido temático: Presentación del Profesor, Alumnos, Programa del curso, Diagnóstico. Aprendizajes esperados del grupo: Conceptuales: Comprenderá las características del programa, dinámica del curso y evaluación del mismo. Procedimentales: Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales: Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. Materiales generales Computo: PC, Conexión a internet De proyección: Cañón Proyector Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. Desarrollo del Proceso... Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación. FASE DE APERTURA - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: (***) I. ¿Qué temas se abordaron? II. ¿Qué aprendí? III. ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 I.-Vimos los estados de agregación, sus cambios de estado y su difusión, también realizamos 2 practicas referentes al tema , vimos las mezclas y también los modelos en ciencias. II.-Aprendimos la diferencia entre mezcla y compuesto , un ejemlo es el compuesto agua y el elemento oro. Definimos los estados de agregación. III.-No hay dudas. Equipo 2 I.-Los diferentes tipos de agregación de la materia, cambios físicos. II.-Como es que se cambia de estados, sin cambiar su estructura interna también la estructura molecular de los estados. III.-Ninguna. Equipo 3 I.-Los diferentes estados de la materia, los cambios de estado de agregación, los modelos:matemático físico etc. II.-Como se podía representar los elementos mediante modelos. III.-No hay dudas. Equipo 4 I.-Estados de agregación, definición, modelos físicos, matemáticos, etc. II.-Lo que es difusión , medir con termómetro, realizar modelos. III.-No hay dudas. Equipo 5 I.-Cambios de estado de la matera, los modelos,propiedades del agua. II.-Las características que tienen los estados de agregación de la materia y como cambia según la situación. III.-El modelo computacional. Equipo 6 I.-Estados de agregación del agua y sus cambios, el modelo computacional de simulación y la definición de difusión. II.-Los diferentes cambios de estado en el agua y su difusión al hacer la practica de laboratorio. III.-No hay dudas. (***) FASE DE DESARROLLO... - Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE Resolución de exámenes sobre propiedades generales, características, relaciones entre movimiento de las partículas y cambios de estado de agregación, identificación de representaciones gráficas de estados de agregación. El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. Evaluación Informe de la actividad en un documento electrónico. Contenido: Resumen de la Actividad.S

SEMANA 2 SESIÓN 5

Semana 2 SESIÓN 5 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida Formación científica contenido temático: Observación en relación con las inferencias del modelo. Los modelos en ciencias. Aprendizajes esperados del grupo: Conceptuales: Reconoce la importancia del uso de modelos en el estudio de la química al hacer uso de ellos al representar con esferas (corpúsculos) los diferentes estados de agregación del agua. *Procedimentales: Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo. *Actitudinales: Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. *Materiales generales: Computo: PC, Conexión a internet. *De proyección: Cañón Proyector. *Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. (***) Desarrollo del Proceso... FASE DE APERTURA: ¿En qué consisten los modelos físicos de mezclas? I.- Mezcla... (Equipo 2) Combinación de los o mas sustancias diferentes. II.- Modelo escrito... (Equipo 5) Es un material formado por dos o mas componentes unidos, pero no combinados químicamente. III.- Modelo esquemático... (Equipo 3) La mezcla de sustancias de diferentes densidades , viscosidad etc. IV.- Modelo matemático... (Equipo 1) El modelo matemático se representa por formulas químicas un ejemplo de ello seria el agua: 2H2O V.- Modelo físico... (Equipo 4) Azufre con limadura de hierro: Charola de unicel, imán, limadura de hierro, arena. VI.- Modelo computacional simulador... (Equipo 6) Estudia el comportamiento de de un sistema complejo por medio de la simulación por computadora. (***) FASE DE DESARROLLO... Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor I.- Modelo escrito Equipo 1 Pregunta: ¿Cuáles son los estados de agregación? Sólido: Los solidos son materiales rigidos sus moleculas se encuentran el lugares físicos por lo cual solo tienen movimiento de vibración. Liquido: Los líquidos son cuerpos muy poco compresibles la fuerza de cohesión de las partículas no es muy elevada como de los sólidos por ello se adaptan ala forma del recipiente que los contiene. Gaseoso: Los gases son particulas que se encuentran muy separadas entre si, por esto, son fáciles de comprimir además de adaptarse en volumen al recipiente. II.- Modelo esquemático Equipo 2 Pregunta: ¿Cómo es la forma de representar los estados de agregación? Sólido: * Liquido: Gaseoso: III.- Modelo matemático Equipo 5 Pregunta: ¿Qué formula química tienen los estados de agregación? Sólido: H2O (S) Liquido: H2O (L) Gaseoso: H2O (G) IV.- Modelo físico Equipo 4 Pregunta: ¿Qué materiales se emplearan para representar los estados? Sólido: Caja de cartón, pintura plata y bolitas de unicel. Liquido: Botella de plástico a la mitad, papel crepe azul y bolitas de unicel. Gaseoso: Algodón, bolitas de unicel. V.- Modelo visual Equipo 6 Video: https://m.youtube.com/watch?v=c4nhGai4TFs&t=9s VI.- Modelo computacional simulador Equipo 3 Pregunta: ¿Cual es el modelo computacional simulador? Sólido: Es un modelo digital en linea. Liquido: El modelo del liquido aparece digital en el modelo computacional Gaseoso: El modelo gaseoso computacional (***) Solicita la construcción de modelos con esferas para los tres estados de agregación del agua, sin distinguir los elementos que entran en la constitución de la molécula ni su forma y sin considerar su comportamiento anómalo, lo cual se hará más adelante. -Se hará hincapié en la variación de las distancias intermoleculares al cambiar la velocidad del movimiento. -Promueve la reflexión sobre la importancia de los modelos en el estudio de la química, en particular su poder descriptivo y explicativo en el ámbito nanoscópico. Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde) FASE DE CIERRE... Modelo Científico: En ciencias puras y, sobre todo, en ciencias aplicadas, se denomina modelo científico a una representación abstracta, conceptual, gráfica o visual (por ejemplo: mapa conceptual), física, matemática, de fenómenos, sistemas o procesos a fin de analizar, describir, explicar, simular - en general, explorar, controlar y predecir- esos fenómenos o procesos. Un modelo permite determinar un resultado final o output a partir de unos datos de entrada o inputs. Se considera que la creación de un modelo es una parte esencial de toda actividad científica. § Modelo escrito o verbal de mezcla: Es la unión física de un compuesto y elementos. § Modelo gráfico o esquemático: todo (agua y tierra) § Modelo simbólico o matemático o numérico: símbolos, fórmulas. § Modelo físico: se utilizan materiales para su representación; por ejemplo: esferas de unicel, plastilina, etc. § Modelos computacionales, en los que con programas de ordenador se imita el funcionamiento de sistemas complejos. Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. Evaluación: Informe de la actividad en un documento electrónico. Contenido: Resolución de exámenes sobre propiedades generales, características, relaciones entre movimiento de las partículas y cambios de estado de agregación, identificación de representaciones gráficas de estados de agregación. Resumen de la Actividad. Dingrando, L. Gregg, K. y Hainen, N. (2002). Química. Materia y Cambio, España: McGraw Hill. Ebbing, D. D. (2010). Química General. McGraw Hill. México.

SEMANA 2 SESION 4

Semana 2 SESIÓN 4 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida Contenido temático: Formación científica Aprendizajes esperados del grupo: Conceptuales: 2. Observa el agua en sus tres estados de agregación y los cambios entre estos al modificar la temperatura, con orden y responsabilidad, para comprender la naturaleza corpuscular de la materia. (N2) 3. Relaciona la observación del fenómeno de difusión de un líquido en agua, con la existencia de partículas en movimiento en la materia. Procedimentales: Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales: Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. Materiales generales Computo: PC, Conexión a internet De proyección: Cañón Proyector Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Indagaciones bibliográficas escritas en su cuaderno. De Laboratorio: Sustancias Agua líquida, sólida y gaseosa colorante natural. Material: parrilla eléctrica, matraz Erlenmeyer 250 ml, agitador de vidrio Desarrollo del proceso: Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación. FASE DE APERTURA El Profesor hace la presentación de las preguntas: 1.-¿Cuáles son los estados de agregación de la materia? (Equipo 2) Solido,liquido,gas y plasma. 2.-¿Cuál estado de agregación que se presenta en la naturaleza en mayor cantidad? (Equipo 4) Liquido debido a que ocupa la mayor cantidad de zonas en el planeta. 3.-¿Cuál es la descripción del estado de agregación solido? (Equipo 1) El estado solido es en el cual las partículas se encuentran unidas por la fuerza de cohesión y tienen forma y volumen definido. 4.-¿Cuál es la descripción del estado de agregación líquido? (Equipo 6) La capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente. 5.-¿Cuál es la descripción del estado de agregación gaseoso? (Equipo 3) Sus partículas están dispersas . su volumen forma y densidad son indefinidos. 6.-¿Cuáles son los cambios de estado de la materia? (Equipo 5) Solidificación, sublimación, condensación, fusión, cristalización, evaporación FASE DE DESARROLLO: Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Promueve la observación y la descripción en el aula-laboratorio de los tres estados de agregación del agua y de cómo cambia uno a otro, en grupos cooperativos. Promueve la observación del fenómeno de difusión de un colorante en agua a diferentes temperaturas. 1.-Colocar dos cubitos de agua solida en el matraz Erlenmeyer, medir la temperatura inicial y la final al disolverse y su tiempo de cambio de estado. Temperatura inicial * Temperatura final * Tiempo (Equipo 1) 01 * 12 * 14 (Equipo 2) 20 * 08 * 15 (Equipo 3) 20 * 15 * 15 (Equipo 4) 10 * 19 * 18 (Equipo 5) 05 * 12 * 2:47 (Equipo 6) 14 * 20 * 15 Gráfica Orienta el análisis de las observaciones auxiliándose de diversos materiales y recursos, tanto escritos, visuales o digitales para concluir sobre la estructura corpuscular de la materia, el efecto de cambios de la temperatura en la rapidez de movimiento de las partículas y en la distancia entre éstas. 2.-Colocar 100 mililitros de agua en el matraz Erlenmeyer y medir su temperatura, agregar una cucharada de sulfato de cobre y medir el tiempo de difusión del indicador. Tiempo de Difusión: Equipo 1 2 3 4 5 6 ___________________ Tiempo/ 3 5 5 6 5 3 Colocar 50 mililitros de agua en el matraz Erlenmeyer y calentar hasta 50 oC , agregar una cucharada de sulfato de cobre y medir el tiempo de difusión del indicador. Tiempo de difusión: Equipo 1 2 3 4 5 6 Tiempo 3 6 6 4 6 3 Conclusiones... Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde) FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. Evaluación: Informe de la actividad en un documento electrónico. Contenido: Distinguir en representaciones gráficas (con círculos) de modelos de partículas los tres estados físicos (de agregación) de una sustancia. Usar una rúbrica para co-evaluación y autoevaluación con énfasis en distancias entre partículas en cada estado de agregación para los modelos tridimensionales. (***) Resumen de la Actividad... Primero al matraz le pusimos un hielo y con el termómetro medimos su temperatura inicial y esperamos a que el hielo se derritiera para poder medir la temperatura final. Lo enjuagamos y vertimos 100 mililitros de agua natural y posteriormente echamos una cucharadita de sulfato de cobre y esperamos a que este se disolviera en el liquido mientras nosotros tomamos el tiempo que tardo y lo registramos. Por último volvimos a enjuagar el y nuevamente vertimos 100 mililitros de sulfato de cobre y pusimos el matraz en la parrilla eléctrica (ya posteriormente calentada) y colocamos una cucharadita de sulfato de cobre y esperamos a que llegara a su punto de ebullición para tomar su temperatura final y registrarlo.

SEMANA 1 SESIÓN 3

Semana 1 SESIÓN 3 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida Recapitulación 1 contenido temático: Presentación del Profesor, Alumnos, Programa del curso, Diagnóstico. Aprendizajes esperados del grupo: -Conceptuales: Comprenderá las características del programa, dinámica del curso y evaluación del mismo. -Procedimentales: Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo -Actitudinales: Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. Materiales generales: -Cómputo: PC, Conexión a internet -De proyección: Cañón Proyector -Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. -Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. Desarrollo del Proceso FASE DE APERTURA - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: I. ¿Qué temas se abordaron? II. ¿Qué aprendí? III. ¿Qué dudas tengo? Equipo1 I. Presentación al grupo e información sobre el plantel. Examen diagnostico de conocimientos de química I. El agua y sus subtemas. Materiales de laboratorio. Creación de un formato para laboratorio basado en el método científico. II. Aprendimos que el agua es una sustancia neutra, que la composición de esta es de dos átomos de H y uno de O y es conocida como el disolvente universal por el cual es muy fácil que se contamine,los materiales de laboratorio y sus usos, también hicimos un formato basado en el método científico. III. No hay dudas. Equipo 2 I. Presentación del plantel, el agua y su importancia, pasos a seguir para un informe y varios instrumentos de laboratorio. II. Lo importante que es el agua en nuestra vida, su formación molecular, y pasos para un informe. III. Ninguna. Equipo 3 I. El cuidado del agua, los pasos del informe , y los distintos instrumentos del laboratorio. II. Valorar el agua por medio de la química, hacer correctamente el informe y diferenciar los instrumentos del laboratorio. III.Ninguna. Equipo 4 I. Presentación de la materia, importancia del agua, materiales de laboratorio. II. La importancia y usos del agua, nombres de los material de laboratorio. III. Como separar el agua. Equipo 5 I.La presentación y el agua II. Lo que aprendimos fue el modo de trabajo y los temas que se verán durante el semestre. III. No sabemos cómo crear un blog. Equipo 6 I. Criterios de evaluación, presentación, importancia del agua, como descontaminarla, para qué utilizamos el agua y como hacer un informe. II. A qué nos beneficia el agua, como cuidarla y hacer un informe paso a paso III. Los diferentes métodos de separación. FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevarán la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaborarán su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. *Actividad Extra clase: Los alumnos llevarán la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual almacenaran su información, se les solicitará que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. EVALUACIÓN: Informe de la actividad en un documento electrónico. Contenido: Resumen de la Actividad.

SEMANA 1 SESIÓN 2

SEMANA 1 SESION 1

QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida Presentación del Curso.
CONTENIDO TEMATICO: Presentación del Profesor, Alumnos, Programa del curso, Diagnóstico

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO:
Conceptuales:
 • Comprenderá las características del programa, dinámica del curso y evaluación del mismo.
Procedimentales:
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.

MATERIAL GENERAL:
Cómputo:
• PC, Conexión a internet
De proyección:
 • Cañón Proyector
 Programas:
• Gmail, Google docs. (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo)
Didáctico:
• Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.

 DESARROLLO DEL PROCESO:
Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.

FASE DE APERTURA
Da a conocer a los alumnos el programa del curso, las formas de trabajo y evaluación y propicia la generación del ambiente académico en el grupo, conforme al Modelo Educativo del Colegio de Ciencias y Humanidades.

FASE DE DESARROLLO Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
• El Profesor solicita a los alumnos que se presenten, empleando la técnica seleccionada por él y forman sus equipos de trabajo.
• El Profesor aplica el examen diagnóstico.
• Cada alumno al terminar de resolver el examen diagnóstico en el tiempo asignado, entregará su examen con los resultados obtenidos y recibe el cronograma del curso.
  El profesor solicita a cada equipo que de acuerdo al cronograma, elaboren un mapa conceptual en su cuaderno y harán una presentación, proyectándose a sus compañeros.
  Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)

FASE DE CIERRE Al final En una de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
  *Actividad Extra clase: Los alumnos llevarán la información para procesarla en el Centro de Cómputo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagan los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual almacenará su información, se les solicitará que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.

EVALUACION Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para Química 1 Contenido: Resumen de la Actividad. Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall. Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.

(***)

SEMANA 1 SESION 2 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida Propiedades generales del agua y naturaleza corpuscular de la materia

CONTENIDO TEMATICO: Estructura de la materia
1.-Estados de agregación
2.-Cambios de estado de agregación
3.-Difusión natural corpuscular de la materia

 APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO
Conceptuales 1.
Identifica usos del agua en la vida cotidiana y en la naturaleza, al reflexionar acerca de su importancia. (N1)
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
 Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.

MATERIAL GENERAL
Cómputo:
• PC, Conexión a internet
De proyección:
 • Cañón Proyector
 Programas:
• Gmail, Google docs. (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno.

 DESARROLLO DEL PROCESO
Introducción. Presentación del Profesor de las preguntas:

FASE DE APERTURA PREGUNTAS
1-¿POR QUE ES IMPORTANTE EL AGUA?
(Equipo 2) Es un recurso natural indispensable, ya que sin agua no hay vida y todos dependemos de ella.

2.-¿EL AGUA ES UN ELEMENTO O UN COMPUESTO?
(Equipo 5)Compuesto que se forma a partir de la unión mediante enlaces covalentes de dos o más átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, formando una molécula estable la cual es H2O.

3.-¿POR QUE EL AGUA SE CONTAMINA TAN FÁCILMENTE?
(Equipo 3)Porque el agua es el mejor disolvente que existe

4.- ¿POR QUE SE LE LLAMA AL UA EL DISOLVENTE UNIVERSAL?
(Equipo1)Porque se utiliza para muchas sustancias o solutos, un ejemplo de esto es el vino que tiene 40 grados de concentración de alcohol y el resto es agua. Por excelencia el agua es el disolvente universal.

5.-¿COMO PODEMOS DESCONTAMINAR UNA MEZCLA DE AGUA Y SUELO?
(Equipo 6) Decantación y filtración.

6.-¿QUE USOS TIENE EL AGUA? 
(Equipo 4)Para labores domésticas, procesos industriales, elaboración de productos, fuente de energía, ruta de comercio y transporte y en agricultura como sistema de riego.

DESARROLLO DEL PROCESO FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor

EQUIPOS   (1,2,3,4,5,6)
*TITULO DEL TEMA
*PROBLEMA A RESOLVER
*HIPÓTESIS
*INTRODUCCIÓN
*MATERIALES Y SUSTANCIAS
*PROCEDIMIENTO
*OBSERVACIONES
*CONCLUSIONES. 

• Plantea una situación de aprendizaje con preguntas y actividades sobre la importancia del agua y sus usos. (A1)

FASE DE CIERRE
  Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
  Actividad Extra clase:
  Los alumnos llevarán la información para procesarla en el Centro de Cómputo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagan los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
  Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual almacenará su información, se les solicitará que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.

EVALUACIÓN
Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido: Resumen de la actividad.

(***)

SEMANA 1 SESIÓN 3
QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida Recapitulación 1
CONTENIDO TEMÁTICO: Presentación del Profesor, Alumnos, Programa del curso, Diagnóstico

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO

Conceptuales
• Comprenderá las características del programa, dinámica del curso y evaluación del mismo. Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.

MATERIALES GENERALES
Cómputo:
• PC, Conexión a internet
De proyección:
 • Cañón Proyector
Programas:
• Gmail, Google docs. (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
• Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.

DESARROLLO DEL PROCESO FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente:
 - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores:
1- ¿Qué temas se abordaron?
2.- ¿Qué aprendí?
3.- ¿Qué dudas tengo?

 FASE DE DESARROLLO
 - Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado.
 - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores.

FASE DE CIERRE
El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad.
 - Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista.
  *Actividad Extra clase: Los alumnos llevarán la información a su casa e indagan los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
  Elaborarán su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.   *Actividad Extra clase: Los alumnos llevarán la información para procesarla en el Centro de   Cómputo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagan los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual almacenará su información, se les solicitará que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.

EVALUACION
Informe de la actividad en un documento electrónico. Contenido: Resumen de la Actividad.